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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una mezcla de óxido de calcio sólido, CaO, y óxido de bario sólido, BaO, que pesa 4,689 g, se agrega a un matraz de 2,00 L que contiene dióxido de carbono, CO2, a 30 ∘C. El CaO y el BaO reaccionan completamente con el dióxido de carbono gaseoso para formar CaCO3 y BaCO3 sólidos, respectivamente. Calcule los moles de CO2 consumidos por la reacción si la
Una mezcla de óxido de calcio sólido, CaO, y óxido de bario sólido, BaO, que pesa 4,689 g, se agrega a un matraz de 2,00 L que contiene dióxido de carbono, CO2, a 30 ∘C. El CaO y el BaO reaccionan completamente con el dióxido de carbono gaseoso para formar CaCO3 y BaCO3 sólidos, respectivamente. Calcule los moles de CO2 consumidos por la reacción si la presión inicial del gas CO2 fue de 0,882 atm y la presión final del gas CO2 es de 0,288 atm.
¿Moles de CO2?
¿Cuál es el porcentaje en masa de CaO en la mezcla sólida?
¿Cuál es el porcentaje en masa de BaO en la mezcla sólida?
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Se nos informa sobre un proceso de reacción ocurrido entre 4.689 g de una mezcla de óxido de calcio ...
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