Una mezcla de metano y etano está contenida en un bulbo de vidrio de 500 cm^3 de capacidad a 25 °C. La presión en el interior es de 1,25 bar y la masa del gas en el bulbo es de 0,530 g. ¿Cuál es la masa molar promedio y cuál es la fracción molar del metano?

PV=nRT R=8.314JK -1 mol -1 n=PV/RT=(1.25bar)(10 5 Pa/1.0 bar)(500cc)(1m3/10 6 cc)/(8.314 x 298) =0.0252

Resuelto Una mezcla de metano y etano está contenida en un

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Pregunta: Una mezcla de metano y etano está contenida en un bulbo de vidrio de 500 cm^3 de capacidad a 25 °C. La presión en el interior es de 1,25 bar y la masa del gas en el bulbo es de 0,530 g. ¿Cuál es la masa molar promedio y cuál es la fracción molar del metano?
Una mezcla de metano y etano está contenida en un bulbo de vidrio de 500 cm^3 de capacidad a 25 °C. La presión en el interior es de 1,25 bar y la masa del gas en el bulbo es de 0,530 g. ¿Cuál es la masa molar promedio y cuál es la fracción molar del metano?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
PV=nRT R=8.314JK -1 mol -1 n=PV/RT=(1.25bar)(10 5 Pa/1.0 bar)(500cc)(1m3/10 6 cc)/(8.314 x 298) =0.0252…
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