Pregunta: Una mezcla de LiOH (2.,95(g)mol-1),KOH(56.11(g)mol-1) y Ba (OH)2(171.38gmol-1) pesa 0.500g yrequiere 25.43mL de HCl0,5000M para su valoración. Por otro lado, una muestra de idénticopeso, al ser tratada con una corriente de CO2, genera un precipitado de BaCO3 que -una vezdisuelto- precisa para su valoración 5.27mL del mismo ácido. Calcular los mg

Una mezcla de LiOH $(2.,95(g)mo{l}^{-1}),$KOH$(56\mathrm{.}11(g)mo{l}^{-1})$ y Ba $(OH{)}_2(171\mathrm{.}38gmo{l}^{-1})$ pesa $0\mathrm{.}500gy$

requiere $25\mathrm{.}43mL$ de $HCl0,5000M$ para su valoraci$ó$n$.$ Por otro lado, una muestra de id$é$ntico

peso, al ser tratada con una corriente de $C{O}_2,$ genera un precipitado de $BaC{O}_3$ que $-$una vez

disuelto$-$ precisa para su valoraci$ó$n $5\mathrm{.}27mL$ del mismo $á$cido$.$ Calcular los $mg$ de cada uno de los

hidr$ó$xidos en la mezcla.