Una mezcla de H2 y NH3 tiene un volumen de 139,0 cm3 a 0,00 °C y 1,00 atm. La mezcla se enfría a la temperatura del nitrógeno líquido a la que se congela el amoníaco y el gas restante se elimina del recipiente. Al calentar el recipiente a 0,00 °C y 1 atm, el volumen es de 78,0 cm3. Utilizando la ley de los gases ideales, calcule la fracción molar de NH3 en

139 cm 3 = 0,139 L , 0 C = 273 K De PV = nRT, n = PV / RT = 1 * 0,139 / 0,

Resuelto Una mezcla de H2 y NH3 tiene un volumen de 139,0 cm3

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Pregunta: Una mezcla de H2 y NH3 tiene un volumen de 139,0 cm3 a 0,00 °C y 1,00 atm. La mezcla se enfría a la temperatura del nitrógeno líquido a la que se congela el amoníaco y el gas restante se elimina del recipiente. Al calentar el recipiente a 0,00 °C y 1 atm, el volumen es de 78,0 cm3. Utilizando la ley de los gases ideales, calcule la fracción molar de NH3 en
Una mezcla de H2 y NH3 tiene un volumen de 139,0 cm3 a 0,00 °C y 1,00 atm. La mezcla se enfría a la temperatura del nitrógeno líquido a la que se congela el amoníaco y el gas restante se elimina del recipiente. Al calentar el recipiente a 0,00 °C y 1 atm, el volumen es de 78,0 cm3. Utilizando la ley de los gases ideales, calcule la fracción molar de NH3 en la mezcla original.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
139 cm 3 = 0,139 L , 0 C = 273 K De PV = nRT, n = PV / RT = 1 * 0,139 / 0,…
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