Una mezcla de gases que se utiliza para simular la atmósfera de otro planeta consta de 320 mg de metano, 175 mg de argón, y 225 mg de nitrógeno. La presión parcial de nitrógeno a 300. K es 15,2 kPa. Calcule (a) la presión total de la mezcla y (b) el volumen. (Página 166).

Calcule el número individual de moles de cada uno: CH4: (0,320 g) x [(1 mol CH4)/(16,04 g)] = 0,0199 moles CH4 Arkansas: (0,175 g) x [(1 mol Ar)/(40,00 g)]

Resuelto Una mezcla de gases que se utiliza para simular la

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Pregunta: Una mezcla de gases que se utiliza para simular la atmósfera de otro planeta consta de 320 mg de metano, 175 mg de argón, y 225 mg de nitrógeno. La presión parcial de nitrógeno a 300. K es 15,2 kPa. Calcule (a) la presión total de la mezcla y (b) el volumen. (Página 166).
Una mezcla de gases que se utiliza para simular la atmósfera de
otro planeta consta de 320 mg de metano, 175 mg de argón,
y 225 mg de nitrógeno. La presión parcial de nitrógeno a 300. K
es 15,2 kPa. Calcule (a) la presión total de la mezcla y
(b) el volumen.

(Página 166).
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Para encontrar el número individual de moles de uno de los gases en la mezcla, utiliza la fórmula

:

$<number\ of\ moles> =<(mass\ of\ gas)/(molar\ mass)> .
Calcule el número individual de moles de cada uno: CH4: (0,320 g) x [(1 mol CH4)/(16,04 g)] = 0,0199 moles CH4 Arkansas: (0,175 g) x [(1 mol Ar)/(40,00 g)] …
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Pregunta: Una mezcla de gases que se utiliza para simular la atmósfera de otro planeta consta de 320 mg de metano, 175 mg de argón, y 225 mg de nitrógeno. La presión parcial de nitrógeno a 300. K es 15,2 kPa. Calcule (a) la presión total de la mezcla y (b) el volumen. (Página 166).

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