Una mezcla de gases contiene 3,08 g de N 2 , 3,45 g de H 2 y 2,63 g de NH 3 . Si la presión total de la mezcla es 3,92 atm, ¿cuál es la presión parcial de cada componente? PN 2 = cajero automático PH 2 = cajero automático PNH3 = cajero automático

Primero calcula los moles de cada reactivo nN2 = 3,08 / 28 = 0,11 nH2 = 3,45 / 2 =

Resuelto Una mezcla de gases contiene 3,08 g de N 2 , 3,45 g

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Pregunta: Una mezcla de gases contiene 3,08 g de N 2 , 3,45 g de H 2 y 2,63 g de NH 3 . Si la presión total de la mezcla es 3,92 atm, ¿cuál es la presión parcial de cada componente? PN 2 = cajero automático PH 2 = cajero automático PNH3 = cajero automático
Una mezcla de gases contiene 3,08 g de N ₂ , 3,45 g de H ₂ y 2,63 g de NH ₃ . Si la presión total de la mezcla es 3,92 atm, ¿cuál es la presión parcial de cada componente?
_{PN ₂} = cajero automático
PH _₂ = cajero automático
_{_PNH3} = cajero automático
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Primero calcula los moles de cada reactivo nN2 = 3,08 / 28 = 0,11 nH2 = 3,45 / 2 = …
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