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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una mezcla de amoníaco y aire a una presión de 730 mm Hg y una temperatura de 30°C contiene 5,1% de NH3 por volumen. El gas se pasa a razón de 100 m3 por min a través de un torre de absorción en la que sólo se absorbe NH3. Los gases salen de la torre a una presión de 725 mm Hg y a una temperatura de 20°C y contienen 0,05% de NH3 en volumen. Usando ley de los
Una mezcla de amoníaco y aire a una presión de 730 mm Hg y una temperatura de 30°C
contiene 5,1% de NH3 por volumen. El gas se pasa a razón de 100 m3
por min a través de un
torre de absorción en la que sólo se absorbe NH3. Los gases salen de la torre a una presión
de 725 mm Hg y a una temperatura de 20°C y contienen 0,05% de NH3 en volumen. Usando
ley de los gases ideales,
Calcular:
(i) Tasa de flujo de gases que salen de la torre en m3
por minutos y
(ii) Peso de NH3 absorbido en la torre.- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para resolver esta pregunta, necesitamos usar la ley de los gases ideales, que se expresa como:
Donde...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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