Una mezcla de 0.9157 g de CaBr2 y NaBr se disuelve en agua y se agrega AgNO3 a la solución para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1,6930 g, ¿cuál es el porcentaje en masa de NaBr en la mezcla original?

No estoy seguro si hice esto de la manera más eficiente pero... Primero encontró moles AgBr y gramos Br de eso -> 1.693g/187.77 (masa molar AgBr) = 0,009 moles, * 79,9 = 0,72 g luego establece dos ecuaciones: X(NaBr) + Y

Resuelto Una mezcla de 0.9157 g de CaBr2 y NaBr se disuelve en

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Pregunta: Una mezcla de 0.9157 g de CaBr2 y NaBr se disuelve en agua y se agrega AgNO3 a la solución para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1,6930 g, ¿cuál es el porcentaje en masa de NaBr en la mezcla original?
Una mezcla de 0.9157 g de CaBr2 y NaBr se disuelve en agua y se agrega AgNO3 a la solución para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1,6930 g, ¿cuál es el porcentaje en masa de NaBr en la mezcla original?
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Solución
No estoy seguro si hice esto de la manera más eficiente pero... Primero encontró moles AgBr y gramos Br de eso -> 1.693g/187.77 (masa molar AgBr) = 0,009 moles, * 79,9 = 0,72 g luego establece dos ecuaciones: X(NaBr) + Y…
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Pregunta: Una mezcla de 0.9157 g de CaBr2 y NaBr se disuelve en agua y se agrega AgNO3 a la solución para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1,6930 g, ¿cuál es el porcentaje en masa de NaBr en la mezcla original?

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