Una mezcla de 0.600 mol de bromo y 1.600 mol de yodo se coloca en un recipiente rígido de 1.000 L a 350°C. Br2(g) + I2(g) ↔ 2IBr(g) Cuando la mezcla ha llegado al equilibrio, la concentración de monobromuro de yodo es de 1,190 M. ¿Cuál es la constante de equilibrio de esta reacción a 350 °C?

La persona que respondió anteriormente a esta pre

Resuelto Una mezcla de 0.600 mol de bromo y 1.600 mol de yodo

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Una mezcla de 0.600 mol de bromo y 1.600 mol de yodo se coloca en un recipiente rígido de 1.000 L a 350°C. Br2(g) + I2(g) ↔ 2IBr(g) Cuando la mezcla ha llegado al equilibrio, la concentración de monobromuro de yodo es de 1,190 M. ¿Cuál es la constante de equilibrio de esta reacción a 350 °C?
Una mezcla de 0.600 mol de bromo y 1.600 mol de yodo se coloca en un recipiente rígido de 1.000 L a 350°C.
Br2(g) + I2(g) ↔ 2IBr(g)
Cuando la mezcla ha llegado al equilibrio, la concentración de monobromuro de yodo es de 1,190 M. ¿Cuál es la constante de equilibrio de esta reacción a 350 °C?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La persona que respondió anteriormente a esta pre…
Mira la respuesta completa