Una mezcla de 0,10 mol de NO, 0,050 mol de H 2 y 0,10 mol de H 2 O se coloca en un recipiente de 1,0 L a 300 K. Se establece el siguiente equilibrio: 2NO (g) +2H 2(g) = N2 (g) + 2H2O (g) . En el equilibrio PNO = 1,53 atm. (a) Calcule las presiones parciales de equilibrio de H 2 , N 2 y H 2 O. (b) Calcule K eq .

Para la reacción dada - 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) La presión parcial inicial de NO = nRT/V = (0,10 mol)(0,0821 L.atm/mol.K)(300 K)/1,0 L = 2,463 atm La

Resuelto Una mezcla de 0,10 mol de NO, 0,050 mol de H 2 y 0,10

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: Una mezcla de 0,10 mol de NO, 0,050 mol de H 2 y 0,10 mol de H 2 O se coloca en un recipiente de 1,0 L a 300 K. Se establece el siguiente equilibrio: 2NO (g) +2H 2(g) = N2 (g) + 2H2O (g) . En el equilibrio PNO = 1,53 atm. (a) Calcule las presiones parciales de equilibrio de H 2 , N 2 y H 2 O. (b) Calcule K eq .
Una mezcla de 0,10 mol de NO, 0,050 mol de H ₂ y 0,10 mol de H ₂ O se coloca en un recipiente de 1,0 L a 300 K. Se establece el siguiente equilibrio: 2NO _(g) +2H _2(g) = N2 _(g) + _2H2O _(g) . En el equilibrio _PNO = 1,53 atm. (a) Calcule las presiones parciales de equilibrio de H ₂ , N ₂ y H ₂ O. (b) Calcule K _eq .
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Para la reacción dada - 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) La presión parcial inicial de NO = nRT/V = (0,10 mol)(0,0821 L.atm/mol.K)(300 K)/1,0 L = 2,463 atm La …
Mira la respuesta completa

¡Tu solución está lista!

Estudia mejor, ¡ahora en español!