Una forma antigua de producir hidrógeno en el laboratorio era por la reacción de ácido sulfúrico con zn: H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2. ¿Cuántos gramos de solución de H2SO4 (98%) deberán actuar como un exceso de zinc para producir 12m3/hora en condiciones estándar. Supongamos que todo el ácido utilizado reacciona por completo.

Estamos ante un problema de química que implica la reacción del ácido sulfúrico (H2SO4) con el zinc (Zn) para p...

Resuelto Una forma antigua de producir hidrógeno en el

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Pregunta: Una forma antigua de producir hidrógeno en el laboratorio era por la reacción de ácido sulfúrico con zn: H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2. ¿Cuántos gramos de solución de H2SO4 (98%) deberán actuar como un exceso de zinc para producir 12m3/hora en condiciones estándar. Supongamos que todo el ácido utilizado reacciona por completo.
Una forma antigua de producir hidr $ó$ geno en el laboratorio era por la reacci $ó$ n de $á$ cido sulf $ú$ rico con zn: H $2$ SO $4 +$ Zn $=$ ZnSO $4 +$ H $2 . ¿$ Cu $á$ ntos gramos de soluci $ó$ n de H $2$ SO $4 (98 %)$ deber $á$ n actuar como un exceso de zinc para producir $12$ m $3 /$ hora en condiciones est $á$ ndar $.$ Supongamos que todo el $á$ cido utilizado reacciona por completo.
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Estamos ante un problema de química que implica la reacción del ácido sulfúrico $(H_{2} SO_{4})$ con el zinc $(Zn)$ para p...
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