Una disolución está formada por 184 g de etanol, CH3CH2OH, y 108 g de agua. Si el volumen de la disolución es 334 cm3 y el volumen molar parcial de agua es 17 cm3 mol-1, ¿cuál es el volumen molar parcial de etanol en estas condiciones?

A temperatura y presión constantes; teorema de Euler el volumen total de la solución V = V A .n A + V B .n B Donde, V A y V B son el volumen

Resuelto Una disolución está formada por 184 g de etanol,

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Pregunta: Una disolución está formada por 184 g de etanol, CH3CH2OH, y 108 g de agua. Si el volumen de la disolución es 334 cm3 y el volumen molar parcial de agua es 17 cm3 mol-1, ¿cuál es el volumen molar parcial de etanol en estas condiciones?
Una disolución está formada por 184 g de etanol, CH3CH2OH, y 108 g de agua. Si el volumen de la disolución es 334 cm3 y el volumen molar parcial de agua es 17 cm3 mol-1, ¿cuál es el volumen molar parcial de etanol en estas condiciones?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
A temperatura y presión constantes; teorema de Euler el volumen total de la solución V = V A .n A + V B .n B Donde, V A y V B son el volumen …
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