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  • Pregunta: .....Una disolución acuosa contiene iones Pb^(2+) y Cu^(2+). Si la concentración de cada uno de estos\\niones es 0,01M, calcule la concentración de oxalato de sodio necesaria para que:\\na) Empiece a precipitar el compuesto más insoluble.\\nb) Empiece a precipitar el compuesto más soluble.\\nc) ¿Es posible separar los iones de esta disolución por

    .....Una disolución acuosa contiene iones

    Pb^(2+)

    y

    Cu^(2+)

    . Si la concentración de cada uno de estos\\niones es

    0,01M

    , calcule la concentración de oxalato de sodio necesaria para que:\\na) Empiece a precipitar el compuesto más insoluble.\\nb) Empiece a precipitar el compuesto más soluble.\\nc) ¿Es posible separar los iones de esta disolución por precipitación fraccionada? Justifique la\\nrespuesta.\\nDatos:

    K_(ps)

    oxalato de plomo (II)

    =4,8*10^(-12);K_(ps oxalato de cobre (II) )=3*10^(-8)

    ; Ácido oxálico = ácido etanodioico\\nResultados: a) 4,8

    10^(-10)M

    ; b) 3,0

    *10^(-6)M

    ; c) Se puede separar ya que el ion ha precipitado\\ncuantitativamente antes de que empiece a precipitar el segundo ion.\\nd) En caso de haber contestado atirmativamente en el apartado anterior, calcule el volumen\\nde

    NaOH10^(-5)M

    necesario para considerar que ha terminado de precipitar el ion que\\nprecipita en primer lugar.\\nDatos.

    K_(ps)

    hidróxido de cobalto (II)

    =1,6*10^(-15);K_(ps)

    hidróxido de cobre (II)

    =2,2*10^(-20)

    \\nResultados: a)

    pH=5,67

    , hidróxido de cobre (II); b) hidróxido de cobre: inicio 4,69

    *10^(-7)

    , final\\n

    1,48*10^(-7)

    ; hidróxido de cobalto: inicio

    1,79*10^(-7)

    , fin

    5,66*10^(-6)

    ; c) Sí se pueden separar; d) 1,50\\n

    mL

    .

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    Paso 1

    El ejercicio en cuestión consta de una solución acuosa con presencia de iones plomo Pb2+ e iones cobre Cu2+ ...

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Texto de la transcripción de la imagen:
91. Una disolución acuosa contiene iones Pb2+ y Cu2+. Si la concentración de cada uno de estos iones es 0,01 M, calcule la concentración de oxalato de sodio necesaria para que: a) Empiece a precipitar el compuesto más insoluble. b) Empiece a precipitar el compuesto más soluble. c) ¿Es posible separar los iones de esta disolución por precipitación fraccionada? Justifique la respuesta. Datos: Kps oxalato de plomo (II) ​=4,8⋅10−12; Kps oxalato de cobre (II) =3⋅10−8; Ácido oxálico = ácido etanodioico Resultados: a) 4,8 ⋅10−10M; b) 3,0⋅10−6M; c) Se puede separar ya que el ion ha precipitado cuantitativamente antes de que empiece a precipitar el segundo ion. d) En caso de haber contestado atirmativamente en el apartado anterior, calcule el volumen de NaOH10−5M necesario para considerar que ha terminado de precipitar el ion que precipita en primer lugar. Datos. Kps​ hidróxido de cobalto (II) =1,6 ⋅10−15;Kps​ hidróxido de cobre (II) = 2,2 10−20 Resultados: a) pH=5,67, hidróxido de cobre (II); b) hidróxido de cobre: inicio 4,69 ⋅10−7, final 1,48⋅10−7; hidróxido de cobalto: inicio 1,79⋅10−7, fin 5,66⋅10−6; c) Sí se pueden separar; d) 1,50 mL.