Pregunta: Una de las principales fuentes de CO2 es la combustión completa de la gasolina (mezcla de hidrocarburos). Supongamos que la gasolina sólo está compuesta de octano cuya reacción de combustión es: CxHy+O2→CO2+H2O donde CxHyes octano. Si 100 g de este hidrocarburo producen 171.48 L de CO2 y 192.92 L de H2O a 25∘C y 1 atm encuentra la formula mínima del octano.

Una de las principales fuentes de ${\mathrm{CO}}_2$ es la combustión completa de la gasolina (mezcla de hidrocarburos). Supongamos que la gasolina sólo está compuesta de octano cuya reacción de combustión es: ${\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}+{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ donde CxHyes octano. Si $100\mathrm{g}$ de este hidrocarburo producen $171.48\mathrm{L}$ de ${\mathrm{CO}}_2$ y $192.92\mathrm{L}$ de ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ a $25^{\circ }\mathrm{C}$ y $1\mathrm{atm}$ encuentra la formula mínima del octano. $\mathrm{Si}100\mathrm{g}$ de octano ocupan $21.56\mathrm{L}$ a $30^{\circ }\mathrm{C}$ y $1\mathrm{atm}$, encuentra su formula molecular. Valor 3.3