Pregunta: Una celda de electrólisis de 1.00 L que contiene inicialmente 0.025 0 M Mn2+ y otro ion metálico, M3+, está equipada con electrodos de Mn y Pt. las reacciones son Mn( s ) -> Mn2+ + 2e- M3+ + 3e- -> M( s ) (a) ¿El electrodo de manganeso es el ánodo o el cátodo? (b) Se pasó una corriente constante de 2,60 A a través de la celda durante 18,0 min, lo que provocó

Una celda de electrólisis de 1.00 L que contiene inicialmente 0.025 0 M Mn2+ y otro ion metálico, M3+, está equipada con electrodos de Mn y Pt. las reacciones son

Mn( s ) -> Mn2+ + 2e-
M3+ + 3e- -> M( s )

(a) ¿El electrodo de manganeso es el ánodo o el cátodo?

(b) Se pasó una corriente constante de 2,60 A a través de la celda durante 18,0 min, lo que provocó que 0,504 g del metal M se acumularan en el electrodo de Pt. ¿Cuál es la masa atómica de M?

(c) ¿Cuál será la concentración de Mn2+ en la celda al final del experimento?