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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: una burbuja de 100 mL con gases calientes que escapan de un volcan a 225*C tiene una presion de 1.80atm cual es el nuevo volumen de la burbuja fuera del Volcan cuando la temperatura es de -25*C y la presion de 0.80 atm? una muestra contiene 1.50 moles de gas neon en un volumen de 8.00L calcula el nuevo volumen del gas en litros cuando manteniendo la
una burbuja de 100 mL con gases calientes que escapan de un volcan a 225*C tiene una presion de 1.80atm cual es el nuevo volumen de la burbuja fuera del Volcan cuando la temperatura es de -25*C y la presion de 0.80 atm?
una muestra contiene 1.50 moles de gas neon en un volumen de 8.00L calcula el nuevo volumen del gas en litros cuando manteniendo la temperatura y presion se dan los siguientes cambios en la cantidad del gas:
se produce la perdida de la mitad del gas
se academy una muestra de 25.0 g de neon al gas que ya esta en el recipients.
se añade una muestra de 3.50 moles de O2En una mezcla gaseosa las presiones parciales son nitrogeno, 425 torr; oxigeno 115 torr y helio 255 torr cual es la presion total ejercida por la mezcla de gases?
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To start solving the problem of the hot gas bubble escaping the volcano, convert all given temperatures from degrees Celsius to Kelvin using the formula ( T(K) = T(C) + 273 ).
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