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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una aleación contiene: 65,4% Cu, 0,24% Pb, 0,56% Fe y 33,8% Zn. Se disuelven 0,8060 g de la muestra en HNO 3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y PbO 2 en el ánodo. Cuando se añade NH 3 a la solución residual precipitada Fe(OH) 3 que se calcina en Fe 2 O 3 , el Zn del filtrado precipita como ZnNh 4 PO 4 y el precipitado se calcina en Zn 2 P 2 O 7
Una aleación contiene: 65,4% Cu, 0,24% Pb, 0,56% Fe y 33,8% Zn. Se disuelven 0,8060 g de la muestra en HNO 3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y PbO 2 en el ánodo. Cuando se añade NH 3 a la solución residual precipitada Fe(OH) 3 que se calcina en Fe 2 O 3 , el Zn del filtrado precipita como ZnNh 4 PO 4 y el precipitado se calcina en Zn 2 P 2 O 7 . ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos y cuáles fueron los pesos del resto de precipitados?
- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para determinar los pesos que se depositaron sobre los electrodos y los pesos de los restantes preci...
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