Un volumen de 52,0 ml de CH3COOH 0,35 M (Ka=1,8 × 10−5) se titula con NaOH 0,40 M. Calcule el pH después de la adición de 31,0 mL de NaOH. Exprese su respuesta numéricamente.

moles de ácido acético = 0,0520 L x 0,35 M=0,0182 moles NaOH = 0.0330 L x 0.40 M=0.0132 CH3COOH + OH- = CH3COO- +

Resuelto Un volumen de 52,0 ml de CH3COOH 0,35 M (Ka=1,8 ×

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Pregunta: Un volumen de 52,0 ml de CH3COOH 0,35 M (Ka=1,8 × 10−5) se titula con NaOH 0,40 M. Calcule el pH después de la adición de 31,0 mL de NaOH. Exprese su respuesta numéricamente.
Un volumen de 52,0 ml de CH3COOH 0,35 M (Ka=1,8 × 10−5) se titula con NaOH 0,40 M. Calcule el pH después de la adición de 31,0 mL de NaOH. Exprese su respuesta numéricamente.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
moles de ácido acético = 0,0520 L x 0,35 M=0,0182 moles NaOH = 0.0330 L x 0.40 M=0.0132 CH3COOH + OH- = CH3COO- +…
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