Pregunta: (a) Un tanque rígido contiene 1,70 moles de helio, que puede tratarse como un gas ideal, a una presión de 27,0 atm. Mientras que el tanque y el gas mantienen un volumen y una temperatura constantes, se extraen varios moles del tanque, lo que reduce la presión a 4,20 atm. ¿Cuántos lunares se eliminan? (b) ¿Qué pasa si? En un experimento separado que comienza

(a) Un tanque rígido contiene 1,70 moles de helio, que puede tratarse como un gas ideal, a una presión de 27,0 atm. Mientras que el tanque y el gas mantienen un volumen y una temperatura constantes, se extraen varios moles del tanque, lo que reduce la presión a 4,20 atm. ¿Cuántos lunares se eliminan?

(b) ¿Qué pasa si? En un experimento separado que comienza con las mismas condiciones iniciales, incluida una temperatura Ti de 25,0 °C, se extrae la mitad de los moles encontrados en el inciso a) mientras se permite que varíe la temperatura y la presión experimenta el mismo cambio desde 27,0 atm a 4,20 atm. ¿Cuál es la temperatura final (en °C) del gas?