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  • Pregunta: Un soldador llena un tanque de 7,10 × 10^−2 m3 con oxígeno (masa molar 32,0 g/mol) a una presión manométrica de 2,95 × 10^5 Pa y una temperatura de 36,9 ∘C. El tanque tiene una pequeña fuga y, con el tiempo, se escapa algo de oxígeno. Cierto día, cuando la temperatura es de 23,3 ∘C, la presión manométrica del oxígeno en el tanque es de 1,70 × 10^5 Pa.parte

    Un soldador llena un tanque de 7,10 × 10^−2 m3 con oxígeno (masa molar 32,0 g/mol) a una presión manométrica de 2,95 × 10^5 Pa y una temperatura de 36,9 ∘C. El tanque tiene una pequeña fuga y, con el tiempo, se escapa algo de oxígeno. Cierto día, cuando la temperatura es de 23,3 ∘C, la presión manométrica del oxígeno en el tanque es de 1,70 × 10^5 Pa.
    parte a
Encuentre la masa inicial del oxígeno.
Parte B
Calcular la masa que se ha escapado.
  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Convert the initial temperature from Celsius to Kelvin by adding 273.15 to the given Celsius temperature.

    Usando la ley de los gases ideales, PV = nRT Como Número de moles de gas, n = m / M VP = mRT / M Masa del gas, m = MPV / RT donde M es la masa molar …

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