Un recipiente de reacción de 50,0 L contiene 1,00 mol de N2, 3,00 mol de H2 y 0,500 mol de NH3. ¿Se formará más amoníaco, NH3, o se disociará cuando la mezcla alcance el equilibrio a 400°C? la ecuacion es N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) Kc es 0.500 a 4000C.

Primero calcule las molaridades de cada componente de la ecuación: [N2]=1mol/50L=0.02M [H2]=3mol/50L=0.06M [NH3]=0.5mo

Resuelto Un recipiente de reacción de 50,0 L contiene 1,00 mol

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Un recipiente de reacción de 50,0 L contiene 1,00 mol de N2, 3,00 mol de H2 y 0,500 mol de NH3. ¿Se formará más amoníaco, NH3, o se disociará cuando la mezcla alcance el equilibrio a 400°C? la ecuacion es N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) Kc es 0.500 a 4000C.
Un recipiente de reacción de 50,0 L contiene 1,00 mol de N2, 3,00 mol de H2 y 0,500 mol de NH3. ¿Se formará más amoníaco, NH3, o se disociará cuando la mezcla alcance el equilibrio a 400°C? la ecuacion es
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
Kc es 0.500 a 4000C.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Primero calcule las molaridades de cada componente de la ecuación: [N2]=1mol/50L=0.02M [H2]=3mol/50L=0.06M [NH3]=0.5mo…
Mira la respuesta completa