Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equilibrio a una temperatura determinada. Las concentraciones de equilibrio son [NH3]=0,25 M, [N2]=0,11 M y [H2]=1,91 M. Calcule la constante de equilibrio Kc para la síntesis de amoníaco si la reacción se representa como (a) N2(g) + 3H2(g)--------->2Nh3(g) ) (b)

Resuelto Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en

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Pregunta: Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equilibrio a una temperatura determinada. Las concentraciones de equilibrio son [NH3]=0,25 M, [N2]=0,11 M y [H2]=1,91 M. Calcule la constante de equilibrio Kc para la síntesis de amoníaco si la reacción se representa como (a) N2(g) + 3H2(g)--------->2Nh3(g) ) (b)
Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equilibrio a una temperatura determinada. Las concentraciones de equilibrio son [NH3]=0,25 M, [N2]=0,11 M y [H2]=1,91 M. Calcule la constante de equilibrio Kc para la síntesis de amoníaco si la reacción se representa como (a) N2(g) + 3H2(g)--------->2Nh3(g) )
(b) 1/2N2(g)+3/2H2(g)---------->NH3(g)
 
las respuestas son
(a)0,082
(b)0,29
¿Podría mostrarme cómo resolver este problema paso a paso? gracias
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
(a) N2 + 3 H2 <=> 2 NH3 Kc = [NH3] …
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