Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones de equilibrio son [NH3] = 0,21 M, [N2] = 0,73 M y [H2] = 3,51 M. Calcule la constante de equilibrio Kc para la síntesis de amoníaco para las siguientes reacciones. (b) 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g)

Kc se define como la concentración del producto por la concentraci

Resuelto Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en

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Pregunta: Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones de equilibrio son [NH3] = 0,21 M, [N2] = 0,73 M y [H2] = 3,51 M. Calcule la constante de equilibrio Kc para la síntesis de amoníaco para las siguientes reacciones. (b) 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g)
Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones de equilibrio son [NH3] = 0,21 M, [N2] = 0,73 M y [H2] = 3,51 M. Calcule la constante de equilibrio Kc para la síntesis de amoníaco para las siguientes reacciones.

(b) 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Para calcular la constante de equilibrio , primero identifica la ecuación balanceada de la reacción y los coeficientes estequiométricos para cada especie química.
Kc se define como la concentración del producto por la concentraci…
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