Un recipiente de N2O3(g) tiene una presión de 0,540 atm. Cuando la temperatura absoluta del N2O3(g) se triplica, el gas se descompone completamente, produciendo NO2(g) y NO(g). Calcule la presión final de la mezcla de gases, suponiendo que el volumen del recipiente no cambia.

Se tiene un recipiente de N2O3(g) a una presión de 0.540 atm. Cuando la temperatura absoluta del N2O3(g) se triplica, el ga...

Resuelto Un recipiente de N2O3(g) tiene una presión de 0,540

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Pregunta: Un recipiente de N2O3(g) tiene una presión de 0,540 atm. Cuando la temperatura absoluta del N2O3(g) se triplica, el gas se descompone completamente, produciendo NO2(g) y NO(g). Calcule la presión final de la mezcla de gases, suponiendo que el volumen del recipiente no cambia.
Un recipiente de N2O3(g) tiene una presión de 0,540 atm. Cuando la temperatura absoluta del N2O3(g) se triplica, el gas se descompone completamente, produciendo NO2(g) y NO(g). Calcule la presión final de la mezcla de gases, suponiendo que el volumen del recipiente no cambia.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Se tiene un recipiente de $N_{2} O_{3} (g)$ a una presión de $0.540 atm$ . Cuando la temperatura absoluta del $N_{2} O_{3} (g)$ se triplica, el ga...
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