Un recipiente con N moles de gas ideal con un volumen inicial Vi está en contacto con un depósito de calor a T0K. el gas se expande isotérmicamente a un volumen Vf (Ver Fig. 1). Calcular la cantidad de calor absorbido por el gas en esta expansión. ¿cual es el incremento de entropia del gas?

A partir de la primera ley de la termodinamica se sabe que Teniendo en cuenta que U es proporcional a ...

Resuelto Un recipiente con N moles de gas ideal con un

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Pregunta: Un recipiente con N moles de gas ideal con un volumen inicial Vi está en contacto con un depósito de calor a T0K. el gas se expande isotérmicamente a un volumen Vf (Ver Fig. 1). Calcular la cantidad de calor absorbido por el gas en esta expansión. ¿cual es el incremento de entropia del gas?
Un recipiente con $N$ moles de gas ideal con un volumen inicial $V_{i}$ est $á$ en contacto con un dep $ó$ sito de calor a $T_{0} K .$ el gas se expande isot $é$ rmicamente a un volumen $V_{f} ($ Ver Fig. $1) .$ Calcular la cantidad de calor absorbido por el gas en esta expansi $ó$ n $. ¿$ cual es el incremento de entropia del gas?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
A partir de la primera ley de la termodinamica se sabe que
$\begin{aligned} d Q & = d W - d U \end{aligned}$
Teniendo en cuenta que $U$ es proporcional a ...
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