A un quemador se alimentan 150 moles/hora de propileno (C3H6) con 800 moles/hora de oxígeno. La conversión es del 100%. En el gas de salida no hay CO. A continuación, las reacciones que se llevan a cabo. C3H6 + 4.5O2 -> 3CO2 + 3H2O. Se pide calcular porcentaje en exceso del oxígeno.

Este ejercicio se enfoca en el concepto de exceso de reactivo en una reacción química, particularmen...

Resuelto A un quemador se alimentan 150 moles/hora de

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Pregunta: A un quemador se alimentan 150 moles/hora de propileno (C3H6) con 800 moles/hora de oxígeno. La conversión es del 100%. En el gas de salida no hay CO. A continuación, las reacciones que se llevan a cabo. C3H6 + 4.5O2 -> 3CO2 + 3H2O. Se pide calcular porcentaje en exceso del oxígeno.
A un quemador se alimentan $150$ moles $/$ hora de propileno $($ C $3$ H $6)$ con $800$ moles $/$ hora de ox $í$ geno $.$ La conversi $ó$ n es del $100 % .$ En el gas de salida no hay CO $.$ A continuaci $ó$ n $,$ las reacciones que se llevan a cabo. C $3$ H $6 + 4.5$ O $2 - > 3$ CO $2 + 3$ H $2$ O $.$ Se pide calcular porcentaje en exceso del ox $í$ geno $.$
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