A un pH de 7.40, ¿cuál es la razón de las concentraciones molares de HPO42- a H2PO4-? La siguiente tabla da los valores constantes de disociación ácida,

pH = pKa + log (Sal / Ácido) H2PO4-

Resuelto A un pH de 7.40, ¿cuál es la razón de las

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Pregunta: A un pH de 7.40, ¿cuál es la razón de las concentraciones molares de HPO42- a H2PO4-? La siguiente tabla da los valores constantes de disociación ácida,
A un pH de 7.40, ¿cuál es la razón de las concentraciones molares de HPO42- a H2PO4-?

La siguiente tabla da los valores constantes de disociación ácida, K a , para ácido carbónico, H 2 C O 3 , y ácido fosfórico, H 3 P O 4 .
Ácido k un 1 k un 2 K un 3
H2CO3 _ _ _ _ 4.3
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
pH = pKa + log (Sal / Ácido) H2PO4- …
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Ácido	k un 1	k un 2	K un 3
H2CO3 _ _ _ _	4.3