Pregunta: Un mol de Cr 2 O 3 sólido a 2500 K se disuelve en un gran volumen de una solución raoultiana líquida de Al 2 O 3 y Cr 2 O 3 en la que X Cr 2O3 = 0,2 y que también está a 2500 K. Calcular los cambios en entalpía y entropía causada por la suma. La temperatura de fusión normal del Cr 2 O 3 es de 2538 K y se puede suponer que ΔS m,Al2O3 = ΔS m,Cr2O3. Tengo las

Un mol de Cr ₂ O ₃ sólido a 2500 K se disuelve en un gran volumen de una solución raoultiana líquida de Al ₂ O ₃ y Cr ₂ O ₃ en la que X _{Cr 2O3} = 0,2 y que también está a 2500 K. Calcular los cambios en entalpía y entropía causada por la suma. La temperatura de fusión normal del Cr ₂ O ₃ es de 2538 K y se puede suponer que ΔS _m,Al2O3 = ΔS _m,Cr2O3.

Tengo las respuestas, pero necesito saber cómo hacer el proceso, y no sé ni por dónde empezar. ¡Se agradecería mucho un paso a paso detallado para obtener la solución final! ¡Gracias!

Respuestas:

ΔH = 117 400 J

ΔS = 59,63 J/K