Un matraz de 1,55 L contiene 1,25 g de N2 y 0,850 g de O2 a una temperatura de 18,0 °C. Determine para cada uno de los gases su 1. fracción molar; 2. presiones parciales 3. la presión total en el matraz.

Primero necesitamos encontrar la fracción molar de N2 y O2. Encuentre los moles de N2 y O2: 1,25 g / 28 g = 0,045 mol N2 0,85 g / 32 g = 0,027 mol O2 Ahora suma los m

Resuelto Un matraz de 1,55 L contiene 1,25 g de N2 y 0,850 g

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Pregunta: Un matraz de 1,55 L contiene 1,25 g de N2 y 0,850 g de O2 a una temperatura de 18,0 °C. Determine para cada uno de los gases su 1. fracción molar; 2. presiones parciales 3. la presión total en el matraz.
Un matraz de 1,55 L contiene 1,25 g de N2 y 0,850 g de O2 a una temperatura de 18,0 °C. Determine para cada uno de los gases su
1. fracción molar;
2. presiones parciales
3. la presión total en el matraz.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Primero necesitamos encontrar la fracción molar de N2 y O2. Encuentre los moles de N2 y O2: 1,25 g / 28 g = 0,045 mol N2 0,85 g / 32 g = 0,027 mol O2 Ahora suma los m…
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Pregunta: Un matraz de 1,55 L contiene 1,25 g de N2 y 0,850 g de O2 a una temperatura de 18,0 °C. Determine para cada uno de los gases su 1. fracción molar; 2. presiones parciales 3. la presión total en el matraz.

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