¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Un hidrocarburo gaseoso puro tiene una densidad de 0,103 lb/pie cúbico a 14,7 psia y 100 grados F. El análisis químico muestra que hay dos átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono en cada molécula. ¿Cuál es la fórmula de esta molécula? Suponga que el hidrocarburo actúa como un gas ideal. Instrucciones adicionales del maestro: calcular el peso molecular
Un hidrocarburo gaseoso puro tiene una densidad de 0,103 lb/pie cúbico a 14,7 psia y 100 grados F. El análisis químico muestra que hay dos átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono en cada molécula. ¿Cuál es la fórmula de esta molécula? Suponga que el hidrocarburo actúa como un gas ideal. Instrucciones adicionales del maestro: calcular el peso molecular de la molécula. Luego divídalo por el peso molecular de CH2, que es la molécula más simple que tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono, para determinar el número de átomos en esta molécula y, por lo tanto, su fórmula química.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Solución :- datos dados Densidad = 0,103 lb/ft3 = 1,6499 g/L Presión = 14,7 psi = 1 atm Temperatura = 100 F …
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.