Un hidrato de cloruro de cobre (II) tiene la fórmula siguiente: CuCl2 * xH2O. El agua de una muestra de 2,78 g del hidrato se eliminó mediante calentamiento. La muestra restante tenía una masa de 1,98 g. Encuentre el número de aguas de hidratación (x) en el hidrato.

CuCl2.xH2O => CuCl2 + x H2O Moles de CuCl2 = masa de CuCl2/masa molar

Resuelto Un hidrato de cloruro de cobre (II) tiene la fórmula

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Pregunta: Un hidrato de cloruro de cobre (II) tiene la fórmula siguiente: CuCl2 * xH2O. El agua de una muestra de 2,78 g del hidrato se eliminó mediante calentamiento. La muestra restante tenía una masa de 1,98 g. Encuentre el número de aguas de hidratación (x) en el hidrato.
Un hidrato de cloruro de cobre (II) tiene la fórmula siguiente: CuCl2 * xH2O. El agua de una muestra de 2,78 g del hidrato se eliminó mediante calentamiento. La muestra restante tenía una masa de 1,98 g. Encuentre el número de aguas de hidratación (x) en el hidrato.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
CuCl2.xH2O => CuCl2 + x H2O Moles de CuCl2 = masa de CuCl2/masa molar …
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