Un gas obedece a la siguiente ecuación de estado: P(vb)=RT, donde b es constante y tiene un valor de 0,2 m 3 /Kmol. La capacidad calorífica del gas se puede suponer constante a 40 Kj/Kmol oK. (a) Calcule el cambio en h y s para el Estado 1 (10 bar, 300 K) al Estado 2 (20 bar, 400 K). (b) Muestre que Cp es independiente de la presión

Deducir el cambio de la entalpía del gas en este proceso. Para esta parte, y como dan temperaturas y ...

Resuelto Un gas obedece a la siguiente ecuación de estado:

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Pregunta: Un gas obedece a la siguiente ecuación de estado: P(vb)=RT, donde b es constante y tiene un valor de 0,2 m 3 /Kmol. La capacidad calorífica del gas se puede suponer constante a 40 Kj/Kmol oK. (a) Calcule el cambio en h y s para el Estado 1 (10 bar, 300 K) al Estado 2 (20 bar, 400 K). (b) Muestre que Cp es independiente de la presión
Un gas obedece a la siguiente ecuación de estado: P(vb)=RT, donde b es constante y tiene un valor de 0,2 m ³ /Kmol. La capacidad calorífica del gas se puede suponer constante a 40 Kj/Kmol oK.
(a) Calcule el cambio en h y s para el Estado 1 (10 bar, 300 K) al Estado 2 (20 bar, 400 K).
(b) Muestre que Cp es independiente de la presión
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Deducir el cambio de la entalpía del gas en este proceso.

Para esta parte, y como dan temperaturas y ...
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