Un gas ideal está contenido en un cilindro con un volumen de 5,0x10^2 ml a una temperatura de 30 grados C y una presión de 710 torr. Luego se comprime el gas a un volumen de 18 ml y se eleva la temperatura a 818 grados C. ¿Cuál es la nueva presión del gas? Estoy atrapado en este problema y le agradecería que me mostrara cómo resolverlo, gracias.

Cuando trabajamos con gases ideales podemos aplicar la ecuación: P*V= n * R*T Siendo P la presión del gas, V el volu...

Resuelto Un gas ideal está contenido en un cilindro con un

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Pregunta: Un gas ideal está contenido en un cilindro con un volumen de 5,0x10^2 ml a una temperatura de 30 grados C y una presión de 710 torr. Luego se comprime el gas a un volumen de 18 ml y se eleva la temperatura a 818 grados C. ¿Cuál es la nueva presión del gas? Estoy atrapado en este problema y le agradecería que me mostrara cómo resolverlo, gracias.
Un gas ideal está contenido en un cilindro con un volumen de 5,0x10^2 ml a una temperatura de 30 grados C y una presión de 710 torr. Luego se comprime el gas a un volumen de 18 ml y se eleva la temperatura a 818 grados C. ¿Cuál es la nueva presión del gas?
Estoy atrapado en este problema y le agradecería que me mostrara cómo resolverlo, gracias.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Cuando trabajamos con gases ideales podemos aplicar la ecuación:

$P \times V = n \times R \times T$

Siendo $P$ la presión del gas, $V$ el volu...
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