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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Un gas ideal con γ =1.30 ocupa 7.0 L a 300 K y 200 kPa de presión. Se comprime adiabáticamente a 1/7 de su volumen original, luego se enfría a volumen constante a 300 K y finalmente se le permite expandirse isotérmicamente a 7.0 L. ¿Cuánto trabajo realiza el gas durante este proceso? La constante de los gases ideales es R = 8,314 J/mol · K = 0,0821 L ·
Un gas ideal con γ =1.30 ocupa 7.0 L a 300 K y 200 kPa de presión. Se comprime adiabáticamente a 1/7 de su volumen original, luego se enfría a volumen constante a 300 K y finalmente se le permite expandirse isotérmicamente a 7.0 L. ¿Cuánto trabajo realiza el gas durante este proceso? La constante de los gases ideales es R = 8,314 J/mol · K = 0,0821 L · atm/mol · K.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Let V1 = 7 L T1 = 300 k P1 = 200 kpa V2 = V1/7 Let T2 is the temerature when the gas os compressed. In adiabatic process, T*V^(gamma-1) = constant …
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