Un estudiante usó 7,15 g de CaCl2 y 9,25 g de K2CO3 para hacer CaCO3. El rendimiento real fue de 6,15 g de CaCO3. Calcule el reactivo limitante y el porcentaje de rendimiento. Por favor, muestra tu trabajo.

Inicialmente, debemos plantear la ecuación balanceada que describe el proceso CaCl2(ac) + K2CO3(ac) ->2KCl(ac) + CaCO3(s) Es muy importante tener...

Resuelto Un estudiante usó 7,15 g de CaCl2 y 9,25 g de K2CO3

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Pregunta: Un estudiante usó 7,15 g de CaCl2 y 9,25 g de K2CO3 para hacer CaCO3. El rendimiento real fue de 6,15 g de CaCO3. Calcule el reactivo limitante y el porcentaje de rendimiento. Por favor, muestra tu trabajo.
Un estudiante usó 7,15 g de CaCl2 y 9,25 g de K2CO3 para hacer CaCO3. El rendimiento real fue de 6,15 g de CaCO3. Calcule el reactivo limitante y el porcentaje de rendimiento. Por favor, muestra tu trabajo.
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Solución
Paso 1
Inicialmente, debemos plantear la ecuación balanceada que describe el proceso

$CaCl_{2} (ac) + K_{2} CO_{3} (ac) ⟶ 2 KCl (ac) + CaCO_{3} (s)$

Explanation:
Es muy importante tener...
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