Un estudiante tituló 38,0 mL de una solución de hidróxido de sodio 0,522 M con 25,00 mL de una solución de ácido clorhídrico 0,785 M. a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos ml de reactivo en exceso quedarán?

NaOH: Volumen = 38 mL = 0,038 L Molaridad = 0,522 M Moles de NaOH = volumen x molaridad = 0,038 L x 0,522 M = 0.0198 moles Moles de NaOH = 0.0198 HCl: Volumen = 25 mL = 0,

Resuelto Un estudiante tituló 38,0 mL de una solución de

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Pregunta: Un estudiante tituló 38,0 mL de una solución de hidróxido de sodio 0,522 M con 25,00 mL de una solución de ácido clorhídrico 0,785 M. a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos ml de reactivo en exceso quedarán?
Un estudiante tituló 38,0 mL de una solución de hidróxido de sodio 0,522 M con 25,00 mL de una solución de ácido clorhídrico 0,785 M. a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos ml de reactivo en exceso quedarán?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
NaOH: Volumen = 38 mL = 0,038 L Molaridad = 0,522 M Moles de NaOH = volumen x molaridad = 0,038 L x 0,522 M = 0.0198 moles Moles de NaOH = 0.0198 HCl: Volumen = 25 mL = 0,…
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Pregunta: Un estudiante tituló 38,0 mL de una solución de hidróxido de sodio 0,522 M con 25,00 mL de una solución de ácido clorhídrico 0,785 M. a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos ml de reactivo en exceso quedarán?

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