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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Un estudiante tenía una muestra de CaCl2 • nH2O. Calentó la muestra hasta que la masa no cambió. A partir de estos datos, calcule (a). el porcentaje de CaCl2 en la muestra original y (b). la fórmula del hidrato Masa de crisol + tapa = 28,39 g Masa de crisol + tapa + muestra = 30,41 g Masa de crisol + tapa + residuo = 29,75 5. El análisis químico de un
Un estudiante tenía una muestra de CaCl2 • nH2O. Calentó la muestra hasta que la masa no cambió. A partir de estos datos, calcule (a). el porcentaje de CaCl2 en la muestra original y (b). la fórmula del hidrato Masa de crisol + tapa = 28,39 g Masa de crisol + tapa + muestra = 30,41 g Masa de crisol + tapa + residuo = 29,75 5. El análisis químico de un hidrato binario muestra que está compuesto por un 27,76 % de Mn , 35,82% Cl y 36,41% H2O. a. ¿Cuál es la fórmula del hidrato? b. ¿Cuál es el nombre del hidrato? Mi tema es CHEM 1111
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1) Masa dada de crisol + tapa = 28,39 g Masa de crisol + tapa + muestra = 30,41 g Entonces masa de muestra de hidrato (CaCl 2 • nH 2 O) tomada = 30,41 g - 28,39 g = 2,02 g Nuevamente dado Masa de crisol…
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