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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Un estudiante realizó la electrólisis de una solución de KI (ac) durante un período de 15 minutos. Calculó que se produjeron 8,5 x 10 ^ -4 moles de OH^-. 1) Escribe las medias reacciones y la reacción neta de la electrólisis. 2) Calcula la cantidad de carga eléctrica que fluyó. 3) Calcule la corriente eléctrica promedio que fluyó a través de la celda
Un estudiante realizó la electrólisis de una solución de KI (ac) durante un período de 15 minutos. Calculó que se produjeron 8,5 x 10 ^ -4 moles de OH^-.
1) Escribe las medias reacciones y la reacción neta de la electrólisis.
2) Calcula la cantidad de carga eléctrica que fluyó.
3) Calcule la corriente eléctrica promedio que fluyó a través de la celda electrolítica.
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
En la electrolisis de una solución acuosa de yoduro de potasio
tiene lugar la oxidación de los ione...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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