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  • Pregunta: Un estudiante estaba investigando el efecto de la concentración de ácido en la velocidad de reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico. El zinc estaba en exceso. a) Sugiera la razón por la cual el polvo de zinc está en el tubo de ensayo pequeño. b) ¿Cuál fue la variable independiente del estudiante? c) Sugiera dos variables de control que el estudiante

    Un estudiante estaba investigando el efecto de la concentración de ácido en la velocidad de reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico. El zinc estaba en exceso.

    a) Sugiera la razón por la cual el polvo de zinc está en el tubo de ensayo pequeño.

    b) ¿Cuál fue la variable independiente del estudiante?
    c) Sugiera dos variables de control que el estudiante debería haber mantenido constantes durante su investigación.
    d) Con una concentración particular el estudiante obtuvo estos resultados:

    tiempo/minutos 0 1 2 3 4 5 6 7
    volumen de gas/cm3 0 15 23 30 33 35 35 35



    Explique por qué el volumen de gas permaneció igual después de 5 minutos.

    Describe cómo podrías obtener cristales secos puros de cloruro de zinc a partir de la mezcla que queda al final de la reacción.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    a) El gas formado en esta reacción es hidrógeno. Es un gas ligero que se escapa fácilmente del recipiente. Si se reduce el volumen del recipiente, será más fácil atrapar el gas hidrógeno y medirlo. b) La concentración de ácido clorhídrico es la varia…

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