Un estudiante determina que el valor de la constante de equilibrio es 5.34 × 10-37 para la siguiente reacción. 2N2(g) + O2(g)2N2O(g) Basado en este valor de Keq: Se espera que G° para esta reacción sea (mayor, menor) que cero Calcule el cambio de energía libre para la reacción de 1,76 moles de N2(g) en condiciones estándar a 298K. G°rxn = kJ

1) Kc es menor que 1 Entonces, la reacción no es espontánea. Esto signi

Resuelto Un estudiante determina que el valor de la constante

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Pregunta: Un estudiante determina que el valor de la constante de equilibrio es 5.34 × 10-37 para la siguiente reacción. 2N2(g) + O2(g)2N2O(g) Basado en este valor de Keq: Se espera que G° para esta reacción sea (mayor, menor) que cero Calcule el cambio de energía libre para la reacción de 1,76 moles de N2(g) en condiciones estándar a 298K. G°rxn = kJ
Un estudiante determina que el valor de la constante de equilibrio es 5.34 × 10-37 para la siguiente reacción.
2N2(g) + O2(g)2N2O(g)
Basado en este valor de Keq:
Se espera que G° para esta reacción sea (mayor, menor)
que cero
Calcule el cambio de energía libre para la reacción de 1,76 moles de N2(g) en condiciones estándar a 298K.
G°rxn =
kJ
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1) Kc es menor que 1 Entonces, la reacción no es espontánea. Esto signi…
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