Un elemento en particular tiene los siguientes valores para sus primeras cuatro energías de ionización: 900, 1760, 14 800 y 21 000 kJ/mol. Sin consultar una lista de valores de energía de ionización, determina a qué grupo de la tabla periódica pertenece este elemento. Explique adecuadamente. Gracias

Dado que la tercera energía de ionización es bastante grande en c

Resuelto Un elemento en particular tiene los siguientes

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Un elemento en particular tiene los siguientes valores para sus primeras cuatro energías de ionización: 900, 1760, 14 800 y 21 000 kJ/mol. Sin consultar una lista de valores de energía de ionización, determina a qué grupo de la tabla periódica pertenece este elemento. Explique adecuadamente. Gracias
Un elemento en particular tiene los siguientes valores para sus primeras cuatro energías de ionización: 900, 1760, 14 800 y 21 000 kJ/mol. Sin consultar una lista de valores de energía de ionización, determina a qué grupo de la tabla periódica pertenece este elemento.
Explique adecuadamente.
Gracias
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Dado que la tercera energía de ionización es bastante grande en c…
Mira la respuesta completa
Siguiente pregunta