Un compuesto particular tiene una entalpía de vaporización de 28900 J/mol. A 278 K tiene una presión de vapor de 103 mmHg. ¿Cuál es su presión de vapor a 309 K? (R = 8,31 J/(K· mol))

Para resolver el presente ejercicio, se aplicará la ecuación de Clausius-Clapeyron: ln((P_2)/(P_1))=(DeltaH_{vap})/(R)((1)/(T_1)-(1)/(T_2))

Resuelto Un compuesto particular tiene una entalpía de

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Pregunta: Un compuesto particular tiene una entalpía de vaporización de 28900 J/mol. A 278 K tiene una presión de vapor de 103 mmHg. ¿Cuál es su presión de vapor a 309 K? (R = 8,31 J/(K· mol))
Un compuesto particular tiene una entalpía de vaporización de 28900 J/mol. A 278 K tiene una presión de vapor de 103 mmHg. ¿Cuál es su presión de vapor a 309 K? (R = 8,31 J/(K· mol))
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para resolver el presente ejercicio, se aplicará la ecuación de Clausius-Clapeyron:

$\ln (\frac{P_{2}}{P_{1}}) = \frac{Δ H_{v a p}}{R} (\frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}})$
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