Un cilindro sellado de 50 litros contiene 100 moles de gas helio. Su presión a 273 K es 44,80 atm. ¿Cuál es el cambio de presión cuando el gas se calienta a 500 K?

Usamos la ley de los gases ideales: P: Presión (atm) V: Volumen (L)

Resuelto Un cilindro sellado de 50 litros contiene 100 moles

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Un cilindro sellado de 50 litros contiene 100 moles de gas helio. Su presión a 273 K es 44,80 atm. ¿Cuál es el cambio de presión cuando el gas se calienta a 500 K?
Un cilindro sellado de 50 litros contiene 100 moles de gas helio. Su presión a 273 K es 44,80 atm. ¿Cuál es el cambio de presión cuando el gas se calienta a 500 K?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Usamos la ley de los gases ideales:

$\begin{aligned} P V & = n R T \end{aligned}$
$P : Presi ó n (atm)$
$V : Volumen (L)$
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta