Pregunta: Un ácido orgánico se ioniza para formar una base conjugada y: un ion hidroxilo. peróxido de hidrógeno. agua. un protón hidrógeno. ¿Qué combinación puede asociarse para formar un enlace de hidrógeno? O–H y P N–H y O N–H y S C=O y P C=O y S El HCl es un ácido fuerte que se

Un ácido orgánico se ioniza para formar una base conjugada y:

1. un ion hidroxilo.

2. peróxido de hidrógeno.

3. agua.

4. un protón

5. hidrógeno.

¿Qué combinación puede asociarse para formar un enlace de hidrógeno?

1. O–H y P

2. N–H y O

3. N–H y S

4. C=O y P

5. C=O y S

El HCl es un ácido fuerte que se hidroliza fácil y completamente en una solución acuosa. ¿Cuál es la concentración de iones hidroxilo en una solución acuosa de HCL 50 mM?

1. 5 × 10 ^–4M

2. 2 × 10 ^–12 M

3. 2 × 10 ^–13 M

4. 2 × 10 ^–7 M

5. 5 × 10 ^–6 M

¿Cuál es la carga neta de una molécula de glicina en sangre humana a pH 7,4, para un grupo amino de glicina pK _a = 9,6 y para un grupo carboxilo pK _a = 2,3?

1. –1

2. 0

3. +1

4. –2

5. +2

¿Cuál es la relación [A ^– ]/[HA] cuando un ácido débil está en una solución dos unidades de pH por debajo de su _pKa ?

1. 1:100

2. 1:10

3. 10:1

4. 1:2

5. 2:1

¿Qué tipo de aminoácido es responsable del aumento de la entropía a medida que se pliega una proteína?

1. anfipático

2. no polar

3. polar pero sin carga

4. cargada positivamente

5. cargado negativamente

¿Cuántas moléculas de agua vecinas están unidas por hidrógeno en promedio a una molécula de agua en una muestra de agua pura?

1. 2.4

2. 4.4

3. 3.4

4. 5.4

5. 1.4

Las moléculas hidrofóbicas son unidas por:

1. Interacciones de van der Waals.

2. entalpía

3. afinidad.

4. entropía

5. enlaces de hidrógeno.

¿Cuál es la relación [A ^– ]/[HA] cuando un ácido débil está en una solución una unidad de pH por encima de su _pKa ?

1. 1:1

2. 10:1

3. 2:1

4. 1:2

5. 1:10

¿Cuál es la concentración de acetato en una solución de ácido acético 0,1 M a un pH cercano a pK _a = 4,76?

1. casi 0

2. 0,05 millones

3. casi 0,1 M

4. 0,01 millones

5. 0,5 millones

1. 10 ⁶ millones

2. 10 ^–8 millones

3. 8M

4. 10 ^–6 M

5. 10 ^–14 M

1. zwitteriónico.

2. volátil.

3. no polar

4. polar.

5. dieléctrico.

1. Cargado negativamente

2. cargado positivamente

3. polar pero sin carga

4. no polar

5. aleatorio

1. Los electrones de los enlaces covalentes pasan más tiempo cerca del átomo de oxígeno que cerca de los átomos de hidrógeno.

2. los enlaces que unen los átomos de hidrógeno con el átomo de oxígeno son no covalentes.

3. Los electrones de los enlaces se encuentran cerca del átomo de oxígeno.

4. Los electrones de los enlaces covalentes pasan más tiempo cerca de los átomos de hidrógeno que cerca del átomo de oxígeno.

5. Los electrones de los enlaces se encuentran cerca de los átomos de hidrógeno.

1. 1 mm

2. 55,5 millones

3. 5,55 M

4. 1M

5. 100M

1. 2kJ

2. 20 calorías

3. 2 calorías

4. 2 kcal

5. 2J

1. de 2 a 10 veces

2. de 1000 a 10,000 veces

3. de 100 a 1000 veces

4. de 10.000 a un millón de veces

5. de 20 a 50 veces

1. adecuado

2. excelente

3. exclusivo

4. bien

5. pobre

1. 10J

2. 10 ^–10 J

3. 1 kcal

4. 1J

5. 10 ^10J