Un camión cisterna que transporta 5.0 × 103 kg de solución concentrada de ácido sulfúrico se vuelca y derrama su carga. Si el ácido sulfúrico es 95.0 % H2SO4 en masa y tiene una densidad de 1.84 g/mL, ¿cuántos kilogramos de carbonato de sodio se deben agregar para neutralizar el ácido?

La neutralización del ácido sulfurico sigue la siguiente reacción: H_2SO_(4(ac)) +Na_2CO_(3(s)) -> Na_2SO_(4(ac)) + CO_(2(g)) +H_2O_((l)) Ahora, se debe conocer las moles d...

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Pregunta: Un camión cisterna que transporta 5.0 × 103 kg de solución concentrada de ácido sulfúrico se vuelca y derrama su carga. Si el ácido sulfúrico es 95.0 % H2SO4 en masa y tiene una densidad de 1.84 g/mL, ¿cuántos kilogramos de carbonato de sodio se deben agregar para neutralizar el ácido?
Un camión cisterna que transporta 5.0 × 103 kg de solución concentrada de ácido sulfúrico se vuelca y derrama su carga. Si el ácido sulfúrico es 95.0 % H2SO4 en masa y tiene una densidad de 1.84 g/mL, ¿cuántos kilogramos de carbonato de sodio se deben agregar para neutralizar el ácido?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La neutralización del ácido sulfurico sigue la siguiente reacción:

$H_{2} S O_{4 (a c)} + N a_{2} C O_{3 (s)} \to N a_{2} S O_{4 (a c)} + C O_{2 (g)} + H_{2} O_{(l)}$

Ahora, se debe conocer las moles d...
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