Un calorímetro de cobre con una masa de 0,100 kg contiene 0,160 kg de agua y 0,0180 kg de hielo en equilibrio térmico a presión atmosférica. Si se dejan caer 0,785 kg de plomo a una temperatura de 300 °C en el calorímetro, ¿cuál será la temperatura final? Suponga que no se pierde calor hacia el entorno.

Valores utilizados: Entalpía de fusión del hielo = 334 J/g Calor específico del agua = 4,18 J/gK Calor específico del plomo

Resuelto Un calorímetro de cobre con una masa de 0,100 kg

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Pregunta: Un calorímetro de cobre con una masa de 0,100 kg contiene 0,160 kg de agua y 0,0180 kg de hielo en equilibrio térmico a presión atmosférica. Si se dejan caer 0,785 kg de plomo a una temperatura de 300 °C en el calorímetro, ¿cuál será la temperatura final? Suponga que no se pierde calor hacia el entorno.
Un calorímetro de cobre con una masa de 0,100 kg contiene 0,160 kg de agua y 0,0180 kg de hielo en equilibrio térmico a presión atmosférica. Si se dejan caer 0,785 kg de plomo a una temperatura de 300 °C en el calorímetro, ¿cuál será la temperatura final? Suponga que no se pierde calor hacia el entorno.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Valores utilizados: Entalpía de fusión del hielo = 334 J/g Calor específico del agua = 4,18 J/gK Calor específico del plomo…
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