Un alpinista tiene presiones parciales de O2 y CO2 en sus pulmones de 4.7 kPa y 1.0 kPa respectivamente. El
La presión atmosférica en la montaña es de 33,7 kPa. Suponga que los pulmones están saturados con vapor de agua a una temperatura de 310 K (la presión de vapor del agua a esta temperatura es de 6,3 kPa).
a) Suponiendo que los pulmones solo contienen gases N2, O2, CO2 y H2O, ¿cuál es la presión parcial de N2 en bar?
b) Suponiendo que el volumen de los pulmones es de 6,00 L, ¿cuántas moléculas de O2 hay en sus pulmones?

Question

Un alpinista tiene presiones parciales de O2 y CO2 en sus pulmones de 4.7 kPa y 1.0 kPa respectivamente. El

La presión atmosférica en la montaña es de 33,7 kPa. Suponga que los pulmones están saturados con vapor de agua a una temperatura de 310 K (la presión de vapor del agua a esta temperatura es de 6,3 kPa).

a) Suponiendo que los pulmones solo contienen gases N2, O2, CO2 y H2O, ¿cuál es la presión parcial de N2 en bar?

b) Suponiendo que el volumen de los pulmones es de 6,00 L, ¿cuántas moléculas de O2 hay en sus pulmones?

Accepted Answer

La presión atmosférica en la montaña es de 33,7 kPa. Esta presión es igual a la presión de los pulmones. Entonces, la presión total de los pulmones es 33.7 kPa. La presión de vapor del agua a 310 K es 6,3 kPa, que también es su presión parcial. Enton

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