Tres moles de un gas ideal sufren una compresión isotérmica reversible a una temperatura de 20,0 C. Durante esta compresión, se realiza una cantidad de trabajo total de 1900J sobre el gas. ¿Cuál es el cambio de entropía del gas? mi respuesta fue Delta s= 6.48 J/K, pero dominar la física dice que está mal.

Definimos la ecuacion de cambio de entropia El cambio en la entropia esta dado por la expresion: Donde...

Resuelto Tres moles de un gas ideal sufren una compresión

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Pregunta: Tres moles de un gas ideal sufren una compresión isotérmica reversible a una temperatura de 20,0 C. Durante esta compresión, se realiza una cantidad de trabajo total de 1900J sobre el gas. ¿Cuál es el cambio de entropía del gas? mi respuesta fue Delta s= 6.48 J/K, pero dominar la física dice que está mal.
Tres moles de un gas ideal sufren una compresión isotérmica reversible a una temperatura de 20,0 C. Durante esta compresión, se realiza una cantidad de trabajo total de 1900J sobre el gas.
¿Cuál es el cambio de entropía del gas?
mi respuesta fue Delta s= 6.48 J/K, pero dominar la física dice que está mal.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Definimos la ecuacion de cambio de entropia
El cambio en la entropia esta dado por la expresion:

$\begin{aligned} Δ S & = \frac{Q}{T} \end{aligned}$

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