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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: At the top, which conjugate base is more stable? Justify your answerComplete the following reaction and
At the top, which conjugate base is more stable? Justify your answerComplete the following reaction andestablish which way the balance moves.11. Acetic acid has a pKa=4.8 and chloroacetic acid has a pKa=1.3. The energy profiles of the dissociation of both in water are included below.• Why does acetic acid appear with a lower relative energy than chloroacetic acid?• Why does chloroacetate appear with a lower relative energy than acetate• The G is positive for both reactions. The G is lower for chloroacetic acid. Explain your answer.- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para resolver este problema vamos a analizar las reacciones ácido base que se nos presentan. Para el...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Texto de la transcripción de la imagen:
¿Cuál de estas bases conjugadas es más estable? Explica. Completa la siguiente reacción y establece hacia que lado se desplaza el equilibrio. 11. Ácido acético tiene un pKa=4.8 y ácido cloroacético tiene un pKa=1.3. Se incluye los perfiles energéticos de la disociación de ambos en agua a continuación. - ¿Por qué ácido acético aparece con una energía relativa menor que ácido cloroacético? - ¿Por qué cloroacetato (ClCH2CO2−)aparece con una energía relativa menor que acetato (CH3CO2−)? - El ΔG∘ es positivo para ambas reacciones (no son espontáneas). El ΔG∘ es menor para ácido cloroacético. ¿Por qué?
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