Tome 10 -6 J de calor de un sistema a una temperatura de 300K y agréguelos a un sistema de 299K. ¿Cuál es el cambio de entropía total de los dos sistemas y por qué factor aumenta el número de estados accesibles? Estoy bastante seguro de que desea utilizar la ley de Boltzmann S = k B ln (W), o algo relacionado con eso.

Si realizamos la transformación indicada, la misma tiene dos pasos:

Resuelto Tome 10 -6 J de calor de un sistema a una temperatura

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Pregunta: Tome 10 -6 J de calor de un sistema a una temperatura de 300K y agréguelos a un sistema de 299K. ¿Cuál es el cambio de entropía total de los dos sistemas y por qué factor aumenta el número de estados accesibles? Estoy bastante seguro de que desea utilizar la ley de Boltzmann S = k B ln (W), o algo relacionado con eso.
Tome 10 ^-6 J de calor de un sistema a una temperatura de 300K y agréguelos a un sistema de 299K. ¿Cuál es el cambio de entropía total de los dos sistemas y por qué factor aumenta el número de estados accesibles?
Estoy bastante seguro de que desea utilizar la ley de Boltzmann S = k _B ln (W), o algo relacionado con eso.
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Paso 1
Si realizamos la transformación indicada, la misma tiene dos pasos:
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